Προϊόντα
Σακχαρόζη
Δομική Φόρμουλα
Φυσικές ιδιότητες
Εμφάνιση: Λευκό κρυσταλλικό άοσμο στερεό
Πυκνότητα: 1,5805
Σημείο τήξεως: 185-187°C (lit.)
Σημείο βρασμού: 397,76°C (κατά προσέγγιση εκτίμηση)
Ειδική περιστροφή: 67 º (c=26, σε νερό 25 ºC)
Διάθλαση:66,5 °(C=26, H2O) Σημείο ανάφλεξης 93,3°C
Διαλυτότητα:H2O: 500 mg/mL
Συντελεστής οξύτητας (pKa): 12,7 (στους 25°C)
PH: 5,0-7,0 (25°C, 1M σε H2O)
Δεδομένα Ασφαλείας
Ανήκει στα επικίνδυνα εμπορεύματα
Τελωνειακός κωδικός: 2938909090
Ποσοστό επιστροφής φόρου εξαγωγής(%):9%
Εφαρμογή
Η σακχαρόζη χρησιμοποιείται ευρέως στα τρόφιμα, τα καλλυντικά και την ιατρική, και χρησιμοποιείται επίσης ως πρότυπο για ανάλυση και ανίχνευση.Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την παρασκευή κιτρικού οξέος, καραμέλας, ιμβερτοποιημένης ζάχαρης, διαφανούς σαπουνιού κ.λπ. Μπορεί να αναστείλει την ανάπτυξη βακτηρίων σε υψηλή συγκέντρωση και μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως έκδοχο δισκίων συντηρητικού και αντιοξειδωτικού στην ιατρική.Το αντιδραστήριο σακχαρόζης χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της 1-ναφθόλης, το διαχωρισμό ασβεστίου και μαγνησίου και την παρασκευή βιολογικού μέσου καλλιέργειας.
Η σακχαρόζη, το κύριο συστατικό της επιτραπέζιας ζάχαρης, είναι ένας τύπος δισακχαρίτη, ο οποίος αποτελείται από ένα μόριο της ημιακετάλης υδροξυλομάδας γλυκόζης και ένα μόριο της ημιακετάλης υδροξυλομάδας φρουκτόζης συμπυκνωμένα μεταξύ τους και αφυδατωμένα.Η σακχαρόζη είναι γλυκιά, άοσμη, διαλυτή στο νερό και τη γλυκερίνη και ελαφρώς διαλυτή στο αλκοόλ.Είναι σπινογόνος, αλλά δεν έχει φωτοχρωμικό αποτέλεσμα.Η σακχαρόζη βρίσκεται σχεδόν παγκοσμίως στα φύλλα, τα άνθη, τους μίσχους, τους σπόρους και τους καρπούς του φυτικού βασιλείου.Είναι ιδιαίτερα άφθονο στο ζαχαροκάλαμο, το ζαχαρότευτλο και το σφενδάμι.Η σακχαρόζη έχει γλυκιά γεύση και είναι σημαντικό τρόφιμο και γλυκό άρωμα.Χωρίζεται σε λευκή ζάχαρη, μαύρη ζάχαρη, πετρώδη ζάχαρη, ζάχαρη βράχου και χοντρή ζάχαρη (κίτρινη ζάχαρη)
Φυσικές ιδιότητες
Η σακχαρόζη είναι πολύ διαλυτή στο νερό και η διαλυτότητά της αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας και δεν μεταφέρει ηλεκτρισμό όταν διαλύεται στο νερό.Η σακχαρόζη είναι επίσης διαλυτή σε ανιλίνη, αζοβενζόλιο, οξικό αιθυλεστέρα, οξικό αμυλεστέρα, λιωμένη φαινόλη, υγρή αμμωνία, μείγμα αλκοόλης και νερού και μείγμα ακετόνης και νερού, αλλά είναι αδιάλυτη σε οργανικούς διαλύτες όπως βενζίνη, πετρέλαιο, άνυδρη αλκοόλη, τριχλωρομεθάνιο , τετραχλωράνθρακας, δισουλφίδιο του άνθρακα και νέφτι.Η σακχαρόζη είναι μια κρυσταλλική ουσία.Το ειδικό βάρος των καθαρών κρυστάλλων σακχαρόζης είναι 1,5879 και το ειδικό βάρος του διαλύματος σακχαρόζης ποικίλλει ανάλογα με τη συγκέντρωση και τη θερμοκρασία.Η ειδική περιστροφή της σακχαρόζης είναι +66,3° έως +67,0°.
Χημικές ιδιότητες
Τα διαλύματα σακχαρόζης και σακχαρόζης υπό τη δράση θερμότητας, οξέος, αλκαλίου, μαγιάς κ.λπ., παράγουν μια ποικιλία διαφορετικών χημικών αντιδράσεων.Η αντίδραση έχει ως αποτέλεσμα όχι μόνο την άμεση απώλεια σακχαρόζης, αλλά και την παραγωγή ουσιών που είναι επιβλαβείς για την παραγωγή ζάχαρης.
Όταν η κρυσταλλωμένη σακχαρόζη θερμαίνεται στους 160°C, θα αποσυντεθεί θερμικά και θα λιώσει σε ένα παχύρρευστο και διαφανές υγρό και στη συνέχεια θα ανακρυσταλλωθεί όταν κρυώσει.Ο χρόνος θέρμανσης παρατείνεται, η σακχαρόζη αποσυντίθεται σε γλυκόζη και αποφρουκτόζη.Σε υψηλότερη θερμοκρασία 190-220°C, η σακχαρόζη θα αφυδατωθεί και θα συμπυκνωθεί σε καραμέλα.Η περαιτέρω θέρμανση της καραμέλας παράγει διοξείδιο του άνθρακα, μονοξείδιο του άνθρακα, οξικό οξύ και ακετόνη.Υπό συνθήκες υγρασίας, η σακχαρόζη αποσυντίθεται στους 100°C, απελευθερώνοντας νερό και σκουραίνει το χρώμα.Όταν ένα διάλυμα σακχαρόζης θερμαίνεται σε βρασμό σε ατμοσφαιρική πίεση για μεγάλο χρονικό διάστημα, η διαλυμένη σακχαρόζη αποσυντίθεται αργά σε ίσες ποσότητες γλυκόζης και φρουκτόζης, δηλ. συμβαίνει μετατροπή.Εάν το διάλυμα σακχαρόζης θερμανθεί πάνω από 108℃, θα υδρολυθεί γρήγορα και όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση του διαλύματος ζάχαρης, τόσο πιο σημαντικό είναι το αποτέλεσμα της υδρόλυσης.Το μεταλλικό υλικό που χρησιμοποιείται στο δοχείο βρασμού έχει επίσης επίδραση στον ρυθμό μετατροπής της σακχαρόζης.Για παράδειγμα, η μετατροπή του διαλύματος σακχαρόζης σε χάλκινα δοχεία είναι πολύ μεγαλύτερη από ότι στα ασημένια δοχεία και τα γυάλινα δοχεία έχουν μικρή επίδραση.
